Diferencia Entre Electronegatividad Y Afinidad Electronica último 2023

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Diferencia Entre Electronegatividad Y Afinidad Electronica

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Este admonición fue publicado el 19 de septiembre de 2017.

Él electronegatividad es poder, el validez de un nimiedad para complacer electrones con destino a sí mismo. También debemos apreciar la administración de densidad de electrones rodeando de un establecido nimiedad en figura con otros diferentes, mano en una naturaleza molecular como en sistemas o especies no moleculares.

La electronegatividad de un nimiedad cedido se ve afectada fundamentalmente por dos magnitudes: su guarismo atómico y la hito average de los electrones de valía al centro atómico. Esta dominio se ha podido correlacionar con otras propiedades atómicas y moleculares. Linus Pauling fue el comprobado que propuso por primera vez esta inteligencia en 1932, como un explicación ulterior de su conclusión del conexión de valía. La electronegatividad no se puede aforar experimentalmente de estado directa, como la hecho de ionización, por paradigma, no obstante se puede establecer indirectamente haciendo cálculos a poner en marcha de otras propiedades atómicas o moleculares.

Se han propuesto diferentes métodos para su combatividad y aunque existen pequeñas diferencias entre los resultados obtenidos, todos los métodos muestran la misma afición periódica entre los fundamentos.

El apelación de algoritmo más popular es el propuesto inicialmente por Pauling. El resultado obtenido por saliente apelación es un guarismo adimensional que se incluye adentro de la cómputo de Pauling. Esta cómputo varía entre 0,65 para el hábitat aparte electronegativo (francio) y 4,0 para el más electronegativo (flúor).

Es atractivo apercibirse que la electronegatividad no es estrictamente una dominio atómica, ya que se refiere a un nimiedad adentro de una molécula y, por lo mano, puede transfigurar sutilmente cuando el «entorno» del mismo nimiedad cambia en diferentes enlaces en diferentes moléculas. La dominio parecido de electronegatividad para un nimiedad separado sería la cariño electrónica o electroafinidad.

Dos átomos con electronegatividades muy diferentes forman un conexión iónico. Los pares de átomos con pequeñas diferencias en electronegatividad forman enlaces covalentes polares con la tasa carencia en el nimiedad de máximo electronegatividad.

Escalas de electronegatividad

Los diferentes títulos de electronegatividad se clasifican según distintas escalas, entre ellas la cómputo de Pauling ya mencionada y la cómputo de Mulliken.

En puro, los diferentes títulos de electronegatividad de los átomos determinan el persona de conexión que se formará en la molécula que los combina. Así, según el discrepancia entre las electronegatividades (

Δx expresión de bastidor expresión de script Delta chi

) a poner en marcha de estos se puede establecer (convencionalmente) si el conexión será, según la cómputo de Linus Pauling:

  • covalente no polar:
    Δx0.4 expresión de visualización 0 leq Delta chi leq 0,4

    .

  • covalente polar:
    0.5Δx1.6 expresión de visualización 0,5 leq Delta chi leq 1,6

    .

  • Iónico:
    1.7Δxr2.0 expresión de visualización 1.7 leq Delta chi leq r2.0

    .

Cuanto benjamín sea el inteligencia atómico, máximo será la hecho de ionización, máximo será la electronegatividad y al revés. La electronegatividad es la afición o cabida de un nimiedad, en una molécula, de complacer electrones con destino a sí mismo. Ni las definiciones cuantitativas ni las escalas de electronegatividad se basan en la administración de electrones, estrella en propiedades que se supone que reflejan la electronegatividad. La electronegatividad de un hábitat depende de su clase de entorpecimiento y por lo mano no es una dominio atómica invariante. Esto significa que un mismo hábitat puede hipotecarse diferentes electronegatividades según el persona de molécula en la que se encuentre, por paradigma, la cabida de complacer electrones de un orbital híbrido.

sipagnodisplaystyle sp^n

en un nimiedad de plumbagina arrimado a un nimiedad de hidrógeno, aumenta según el porcentaje de mercaderías s en el orbital, según la viso etano < etileno(eteno) < acetileno(etino). La cómputo de Pauling se abecé en la discrepancia entre la hecho de conexión AB en el atildado

AB.nodisplaystyle AB_n

y la average de las energías de los enlaces homopolares AA y BB.

El flúor es el hábitat más electronegativo de la numerador periódica, entretanto que el francio es el hábitat aparte electronegativo de la numerador periódica. Es muy denso ciencia que los títulos de electronegatividad van de debajo con destino a en lo alto y de costado a estribor.

RS Mulliken propuso que la electronegatividad de un hábitat puede determinarse promediando la hecho de ionización de sus electrones de valía y la cariño electrónica. Esta tratamiento está conforme con la explicación singular de Pauling y da electronegatividades orbitales y no electronegatividades atómicas invariantes.

Él Escala Mulliken (además llamado Escala Mulliken-Jaffe) es una cómputo para la electronegatividad de los fundamentos químicos, desarrollada por Robert S. Mulliken en 1934. Esta cómputo se abecé en la electronegatividad de Mulliken (Cmetropolitano) que promedia la cariño electrónica AE (inteligencia que puede abrirse con la afición de un nimiedad a apropiarse una tasa carencia) y los potenciales de ionización de sus electrones de valía PI o EI (inteligencia asociada con la desenvolvimiento, o afición, de un nimiedad a apropiarse tasa positiva). Las unidades utilizadas son kJ/mol:

x=uno2(Yya+Yyo)displaystyle chi =frac 12(E_rm ea+E_rm i)

En la subsiguiente numerador se tabulan algunos títulos de electronegatividad para fundamentos representativos en la cómputo Mulliken:

Hacia
1.5
Arkansas—- As
2.26
B.
1.83
Ser
1.99
eremita
3.24
C.
2.67
C.A.
1.30
cl
3.54
F
4.42
Georgia
1.34
permanencia
1,95
h
3.06
yo
2.88
En
1.30
k
1.03
kr
2.98
li
1.28
miligramos
1.63
No.
3.08
n / A
1.21
noreste
4.60
CUALQUIERA
3.21
PAG
2.39
rb
0.99
S
2.65
sb
2.06
lo sé
2.51

2.03
sn
1.83
Señor
1.21

2.34
xe
2.59

EG Rochow y AL Alfred definieron la electronegatividad como la poder de afecto entre un centro y un electrón de un nimiedad idóneo.

Electronegatividades de los fundamentos.

Medidas en la cómputo de Pauling.

Grupo (Vertical) uno 2 3 4 5 6 7 8 9 10 merienda 12 13 14 quince dieciséis 17 18
Período (Horizontal)
uno h
2.20
tengo
2 li
0.98
Ser
1.57
B.
2.04
C.
2.55
No.
3.04
CUALQUIERA
3.44
F
3.98
noreste
3 n / A
0.93
miligramos
1.31
Hacia
1.61

1,90
PAG
2.19
S
2.57
cl
3.16
Arkansas
4 k
0.82
C.A.
1.0
Carolina del Sur
1.36

1.54
V
1.63
cr
1.66
Minnesota
1.55
Fe
1.83
Co
1.88
Ninguno de entreambos
1.91
cu
1,90
zinc
1,65
Georgia
1.81
permanencia
2.01
As
2.18
lo sé
2.55
eremita
2.96
kr
3.00
5 rb
0.82
Señor
0,95
Y
1.22
Zr
1.33
Nótese perfectamente
1.6
Mes
2.16
t.c.
1.9
tu
2.2
Rh
2.28
PD
2.20
Ago
1.93
CD
1.69
En
1.78
sn
1.8
sb
2.05

2.1
yo
2.66
xe
2.60
6 cs
0.79
Licenciado en Letras
0.89
*
H.f.
1,3
Ejército de excepción
1.5
W
2.36
Re
1.9

2.2
Vamos
2.2
pájaro
2.28
Oh
2.54
Hg
2.00
tl
1.62
pb
2.33
Bi
2.02
correos
2.0
A
2.2
rn
2.2
7 fr
0.7
positivo agrupación de bellas artes
0.9
**
radiofrecuencia
principios de datos
sg
bh
hs
arboleda
ds
rg
cn
Nueva Hampshire
Florida
Mc
Lv
t
og
lantánidos *
Él
1.1
CE
1.12
conocidos públicas
1.13
n / A
1.14
Pm
1.13
S.M.
1.17
UE
1,2
Dios
1,2
tuberculosis
1.1
dy
1.22
Ho
1.23
Eh
1.24
t.m.
1.25
Yb
1.1
Lu
1.27
actínidos **
C.A
1.1
el
1,3
Pensilvania
1.5
O
1.38
actuario socorro
1.36
deposición
1.28
SOY
1.13
cm
1.28
bk
1,3
FC
1,3
Es
1,3
FM
1,3
Maryland
1,3
No
1,3
yo
1,3

Otros sistemas de metro de electronegatividad

Electronegatividad de Allred y Rochow

Albert L. Allred y Eugene G. Rochow consideraron que la electronegatividad déficit encontrarse relacionada con la tasa que experimenta un electrón en la «superficie» de un nimiedad: cuanto máximo es la tasa por área de extensión atómica, máximo es la afición de ese nimiedad a complacer electrones La tasa cardinal efectiva, z capacidad cursado por los electrones de valía se puede fascinar usando las reglas de Slater, entretanto que el radio de extensión de un nimiedad en una molécula se puede pimplar como alícuota al cuadrado del inteligencia covalente, R cov . Cuándo R cov se expresa en picómetros,​ alt URL

Ecualización de electronegatividad de Sanderson

Robert Thomas Sanderson además notó la reseña entre la electronegatividad de Mulliken y el cuerpo atómico, y propuso un lógica de algoritmo basado en el recíproca del espesor atómico. Con el enseñanzas de las longitudes de conexión, el muestra de Sanderson permite fascinar las energías de conexión de una amplia grado de compuestos. El muestra de Sanderson además se ha trabajador para evaluar la geometría molecular, S -Energía electrónica, constantes de oficio RMN de espín rotatorio y otros parámetros para compuestos orgánicos. Este contienda subyace en el idealización de ecualización de electronegatividadlo que sugiere que los electrones se distribuyen rodeando de una molécula para minimizar o abalanzar la electronegatividad de Mulliken. Este actitud es semejante a la ecualización de licencia artificial en la termodinámica macroscópica.

electronegatividad de Allen

Quizás la explicación más lelo de electronegatividad es la de Leland C. Allen, quien ha propuesto que está relacionada con la hecho average de los electrones de valía en un nimiedad campechano,

senda electronegativo

En química orgánica, la electronegatividad se asocia más con diferentes grupos funcionales que con átomos individuales. Los términos senda electronegativo Y sustituyente electronegativo Se pueden apreciar términos sinónimos. Es conveniente popular valorar entre enseres inductivos y de luces, enseres que podrían describirse en términos de electronegatividades σ y π, respectivamente. También hay una viso de conocidos lineales con la hecho campechano que se han trabajador para cuantificar estos enseres, siendo la ecuación de Hammet la más conocida.

Ver además

  • hecho de ionización
  • electrófilo
  • electropositividad
  • polarizabilidad
  • Afinidad electrónica
  • inteligencia iónico

Referencias

enlaces externos

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