Carbonato De Magnesio Es Lo Mismo Que Cloruro De Magnesio último 2023

Carbonato de magnesio
General
Fotografía
Otros nombres	sal anhidra: magnesita dihidrato: Barringtonita trihidrato: Nesquehonita pentahidratado: Lansfordita
Inscripción molecular	MgCO3
afluencia molar	84,3142 g/mol
Aspecto	albino asentado
monograma CAS	[546-93-0]
Propiedades
densidad y clase	2,958 g/cm³, asentado
Solubilidad del zumo	10,6 mg/100 ml
Punto de fusion	350°C análisis
Estructura
geometría de coordinación	?
venda cristalina	trigonal
datos termodinámicos
entalpía habitual de vinculación ΔFh°asentado	-1111,69 kJ/mol
Entropía molar habitual S°asentado	65.84 JK−1mol−1
datos de tranquilidad
Clasificación de la UE	no enlistado
Punto de abrasamiento	no es inflamable
Sigla RTECS	OM2470000
página de datos complementarios
venda y propiedades	no, εretc.
Datos termodinámica	disposición del clase Solido liquido gasificado
Datos espectrales	UV, IR, RMN, EM
Compuestos relacionados
otros cationes	Carbonato de calcio carbonato de estroncio carbonato de bario
Compuestos relacionados	artenita hidromagnesita dipingita
Excepto adonde se indique lo adverso, los datos son de materiales en su clase aborigen (a 25 °C, 100 kPa)

Él carbonato de magnesio es un arreglado artificial con la etiqueta MgCO₃. Este asentado albino existe en la carácter como un mineral. Varias formas hidratadas y básicas de carbonato de magnesio todavía existen como minerales. Además, el MgCO₃ Tiene varias aplicaciones y usos.

Propiedades

Las formas más comunes de carbonato de magnesio son la sal anhidra aldabonazo magnesita (MgCO₃) y los di, tri y penta hidratos amigos como barringtonita (MgCO₃2H₂CUALQUIERA), nesquehonita (MgCO₃3H₂o y lansfordita (MgCO₃5H₂o), respectivamente. Algunas formas básicas como artinita (MgCO₃·Mg(OH)₂3H₂CUALQUIERA), hidromagnético (4MgCO₃·Mg(OH)₂4H₂o y dipingita (4MgCO₃magnesio(OH)₂5H₂O) todavía existen como minerales. La magnesita se compone de cristales trigonales blancos. La sal anhidra es prácticamente insoluble en zumo, acetona y amoníaco. Todas las demás formas de carbonato de magnesio se disuelven en ácidos. El carbonato de magnesio cristaliza en la venda de calcita adonde Mg²⁺ Está rodeado por seis átomos de oxidado. El dihidrato tiene una venda triclínica, mientras tanto que el trihidrato tiene una venda monoclínica. El pentahidrato es un asentado transparente albino con cristales monoclínicos.

reacciones

Aunque el carbonato de magnesio normalmente se obtiene extrayendo el mineral magnesita, la sal trihidratada, MgCO₃3H₂O admisiblemente, se puede adaptar mezclando soluciones de iones de magnesio y carbonato en una medio de dióxido de carboncillo.

El carbonato de magnesio todavía se puede reducir exponiendo hidróxido de magnesio a dióxido de carboncillo rechoncho una amenaza de 3,5 a 5 atm y 50 °C, lo que produce bicarbonato de magnesio soluble:

mg(OH)₂ +2CO₂ → Mg(HCO₃)₂

Después de filtrar la alternativa, se sequía al osado para provocar carbonato de magnesio en apariencia de sal hidratada:

miligramos²⁺ +2HCO₃^– → MgCO₃ + CO₂ +H₂CUALQUIERA

Cuando se disuelve con hiriente, el carbonato de magnesio se descompone y libera dióxido de carboncillo:

MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + CO₂ +H₂CUALQUIERA

MgCO₃ +H₂SUDOESTE₄ → MgSO₄ +CO₂ +H₂CUALQUIERA

A altas temperaturas, MgCO₃ se descompone en orín de magnesio y dióxido de carboncillo. Este crítica se brasa quema:

MgCO₃ → MgO + CO₂

Aplicaciones

Los minerales de magnesita y dolomita se utilizan para provocar magnesio y ladrillos refractarios básicos. El MgCO₃ También se utiliza en compuestos ignífugos y extintores, cosméticos y pastas dentales. Otras aplicaciones son como filete, supresor de humo en plásticos, apoderado de memo en pegamento de neopreno, como apoderado linde, purgante y para acopiar el color en los alimentos. Además, el carbonato de magnesio de inscripción limpieza se utiliza como antiácido y como aditivo de la sal de faja, para que drene mejor.

En 1911 MgCO₃ frontal se agregaba a la sal para hacerlo más movedizo.

El carbonato de magnesio, más comúnmente batido como tiza, se usa para desecar las manos en la subida en escollo, la control, el resbalamiento de palanca, el empinamiento de mancuerna y el empinamiento de mancuerna.

Referencias

• Patnaik, Pradyot (2003). faro de especie químicos inorgánicos. Nueva York: McGrawHill.
• Trotman-Dickenson, AF «(ed.)» (1973). Química inorgánica general. Oxford: Pergamon Press.

enlaces externos

• Tarjeta Internacional de Seguridad Química 0969.
• Base de datos de insinuación habitual de NIST.

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