Carbonato De Magnesio Es Lo Mismo Que Cloruro De Magnesio último 2023

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Carbonato De Magnesio Es Lo Mismo Que Cloruro De Magnesio

Carbonato de magnesio
General
Fotografía Carbonato de magnesio.png
Otros nombres sal anhidra: magnesita
dihidrato: Barringtonita
trihidrato: Nesquehonita
pentahidratado: Lansfordita
Inscripción molecular MgCO3
afluencia molar 84,3142 g/mol
Aspecto albino asentado
monograma CAS [546-93-0]
Propiedades
densidad y clase 2,958 g/cm³, asentado
Solubilidad del zumo 10,6 mg/100 ml
Punto de fusion 350°C análisis
Estructura
geometría de
coordinación
?
venda cristalina trigonal
datos termodinámicos
entalpía habitual
de vinculación ΔFh°asentado
-1111,69 kJ/mol
Entropía molar habitual
S°asentado
65.84 JK−1mol−1
datos de tranquilidad
Clasificación de la UE no enlistado
Punto de abrasamiento no es inflamable
Sigla RTECS OM2470000
página de datos complementarios
venda y
propiedades
no, εretc.
Datos
termodinámica
disposición del clase
Solido liquido gasificado
Datos espectrales UV, IR, RMN, EM
Compuestos relacionados
otros cationes Carbonato de calcio
carbonato de estroncio
carbonato de bario
Compuestos relacionados artenita
hidromagnesita
dipingita
Excepto adonde se indique lo adverso, los datos son de
materiales en su clase aborigen (a 25 °C, 100 kPa)

Él carbonato de magnesio es un arreglado artificial con la etiqueta MgCO3. Este asentado albino existe en la carácter como un mineral. Varias formas hidratadas y básicas de carbonato de magnesio todavía existen como minerales. Además, el MgCO3 Tiene varias aplicaciones y usos.

Propiedades

220px Chalked Hands

Preparación faro con magnesio.

Las formas más comunes de carbonato de magnesio son la sal anhidra aldabonazo magnesita (MgCO3) y los di, tri y penta hidratos amigos como barringtonita (MgCO32H2CUALQUIERA), nesquehonita (MgCO33H2o y lansfordita (MgCO35H2o), respectivamente. Algunas formas básicas como artinita (MgCO3·Mg(OH)23H2CUALQUIERA), hidromagnético (4MgCO3·Mg(OH)24H2o y dipingita (4MgCO3magnesio(OH)25H2O) todavía existen como minerales. La magnesita se compone de cristales trigonales blancos. La sal anhidra es prácticamente insoluble en zumo, acetona y amoníaco. Todas las demás formas de carbonato de magnesio se disuelven en ácidos. El carbonato de magnesio cristaliza en la venda de calcita adonde Mg2+ Está rodeado por seis átomos de oxidado. El dihidrato tiene una venda triclínica, mientras tanto que el trihidrato tiene una venda monoclínica. El pentahidrato es un asentado transparente albino con cristales monoclínicos.

reacciones

Aunque el carbonato de magnesio normalmente se obtiene extrayendo el mineral magnesita, la sal trihidratada, MgCO33H2O admisiblemente, se puede adaptar mezclando soluciones de iones de magnesio y carbonato en una medio de dióxido de carboncillo.

El carbonato de magnesio todavía se puede reducir exponiendo hidróxido de magnesio a dióxido de carboncillo rechoncho una amenaza de 3,5 a 5 atm y 50 °C, lo que produce bicarbonato de magnesio soluble:

mg(OH)2 +2CO2 → Mg(HCO3)2

Después de filtrar la alternativa, se sequía al osado para provocar carbonato de magnesio en apariencia de sal hidratada:

miligramos2+ +2HCO3 → MgCO3 + CO2 +H2CUALQUIERA

Cuando se disuelve con hiriente, el carbonato de magnesio se descompone y libera dióxido de carboncillo:

MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 +H2CUALQUIERA
MgCO3 +H2SUDOESTE4 → MgSO4 +CO2 +H2CUALQUIERA

A altas temperaturas, MgCO3 se descompone en orín de magnesio y dióxido de carboncillo. Este crítica se brasa quema:

MgCO3 → MgO + CO2

Aplicaciones

Los minerales de magnesita y dolomita se utilizan para provocar magnesio y ladrillos refractarios básicos. El MgCO3 También se utiliza en compuestos ignífugos y extintores, cosméticos y pastas dentales. Otras aplicaciones son como filete, supresor de humo en plásticos, apoderado de memo en pegamento de neopreno, como apoderado linde, purgante y para acopiar el color en los alimentos. Además, el carbonato de magnesio de inscripción limpieza se utiliza como antiácido y como aditivo de la sal de faja, para que drene mejor.

En 1911 MgCO3 frontal se agregaba a la sal para hacerlo más movedizo.

El carbonato de magnesio, más comúnmente batido como tiza, se usa para desecar las manos en la subida en escollo, la control, el resbalamiento de palanca, el empinamiento de mancuerna y el empinamiento de mancuerna.

Referencias

  • Patnaik, Pradyot (2003). faro de especie químicos inorgánicos. Nueva York: McGrawHill.
  • Trotman-Dickenson, AF «(ed.)» (1973). Química inorgánica general. Oxford: Pergamon Press.

enlaces externos

  • Tarjeta Internacional de Seguridad Química 0969.
  • Base de datos de insinuación habitual de NIST.
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  • identificadores químicos
  • Sigla CAS: 546-93-0
  • Números EINECS: 208-915-9
  • Constitución ATC: A02AA01
  • RTECS: OM2470000
  • CHEBI: 31793
  • QUÍMICA: CHEMBL1200736
  • ChemSpider: 10563
  • Banco de Medicamentos: 09481
  • PubChem: 11029
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Diferencia entre el Cloruro, Carbonato y Lactato de Magnesio

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